Presentasjon for leksjonen "salpetersyre". Forberedelse av salpetersyrepresentasjon til en kjemitime (9. klasse) om temaet Anvendelse av salpetersyrepresentasjon

Fysiske og fysisk-kjemiske egenskaper Molekylet har en flat struktur (bindingslengder i nm): nitrogen i salpetersyre er fireverdig, oksidasjonstilstand +5. salpetersyre er en fargeløs væske som ryker i luften, konsentrert salpetersyre er vanligvis gul i fargen (høykonsentrert HNO3 er vanligvis brun på grunn av nedbrytningsprosessen som skjer i lyset: 4HNO3 == 4NO2 ⁭⁭⁭⁭⁭ + 2H2O + O2 ⁭⁭⁭⁭ ⁭⁭⁭⁭) smeltepunkt -41,59°C, kokepunkt +82,6°C med delvis dekomponering. Løseligheten av salpetersyre i vann er ubegrenset. I vandige løsninger dissosieres det nesten fullstendig til ioner. Danner en azeotrop blanding med vann.

Kjemiske egenskaper Ved oppvarming spaltes salpetersyre i henhold til samme reaksjon. 4HNO3 == 4NO2 ⁭⁭⁭⁭⁭ + 2H2O + O2 ⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭) HNO3 som en sterk monobasisk syre interagerer: a) med basiske og amfotere oksider: CuO + Cu(NO2HNO32) + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O b) med baser: KOH + HNO3 = KNO3 + H2O c) fortrenger svake syrer fra deres salter: CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2 ⁭⁭⁭⁭⁭⁭ ⁭ ⁭ Ved koking eller eksponering for lys brytes salpetersyre delvis ned: 4HNO3 = 4NO2 ⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭ + O2 ⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭ + 2H2O

Salpetersyre i enhver konsentrasjon viser egenskapene til en oksiderende syre, med nitrogen som reduseres til en oksidasjonstilstand fra +4 til -3. Reduksjonsdybden avhenger først og fremst av reduksjonsmidlets natur og konsentrasjonen av salpetersyre. Salpetersyre i enhver konsentrasjon viser egenskapene til en oksiderende syre, med nitrogen som reduseres til en oksidasjonstilstand fra +4 til -3. Reduksjonsdybden avhenger først og fremst av reduksjonsmidlets natur og konsentrasjonen av salpetersyre. Som en oksiderende syre interagerer HNO3: a) med metaller i spenningsserien til høyre for hydrogen: Konsentrert HNO3 Cu + 4HNO3(60%) = Cu(NO3)2 + 2NO2 ⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭ + 2H2O Fortynn HNO3 3Cu + 8HNO3(30%) = 3Cu(NO3)2 + 2NO ⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭ + 4H2O b) med metaller i spenningsserien til venstre for hydrogen: Zn + 4HNO3(60%) = Zn( NO3)2 +2NO2 NO3) 2 + N2O ⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭ + 5H2O 5Zn + 12HNO3 = 5Zn(NO3) 2 + N2 ⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭ + 4ZNO3 + d + NH4NO3 + 3H2O Alle ligningene ovenfor reflekterer bare det dominerende reaksjonsforløpet. Dette betyr at det under gitte forhold er flere produkter av denne reaksjonen enn produkter av andre reaksjoner, for eksempel når sink reagerer med salpetersyre (massefraksjon av salpetersyre i løsning 0,3), vil produktene inneholde mest NO, men vil også inneholder (kun i mindre mengder) og NO2, N2O, N2 og NH4NO3.

Nitrat HNO3 er en sterk syre. Dens salter - nitrater - oppnås ved virkningen av HNO3 på metaller, oksider, hydroksyder eller karbonater. Alle nitrater er svært løselige i vann. Salter av salpetersyre - nitrater - spaltes irreversibelt ved oppvarming, nedbrytningsproduktene bestemmes av kationet: a) nitrater av metaller som ligger i spenningsserien til venstre for magnesium: 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2 b) nitrater av metaller som ligger i spenningsserie mellom magnesium og kobber: 4Al(NO3 )3 = 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2 c) nitrater av metaller som ligger i spenningsserien til høyre for kvikksølv: 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2 d) ammoniumnitrat: NH4NO3 = N2O + 2H2O Nitrater i vandige løsninger viser praktisk talt ikke oksiderende egenskaper, men ved høy temperatur i fast tilstand er nitrater sterke oksidasjonsmidler, for eksempel: Fe + 3KNO3 + 2KOH = K2FeO4 + 3KNO2 + H2O - ved sammensmelting av faste stoffer.

Salter av salpetersyre - nitrater - er mye brukt som gjødsel. Dessuten er nesten alle nitrater svært løselige i vann, så det er ekstremt få av dem i naturen i form av mineraler; unntakene er chilensk (natrium) nitrat og indisk nitrat (kaliumnitrat). De fleste nitrater oppnås kunstig. Glass og fluorplast-4 reagerer ikke med salpetersyre.

Salpetersyreproduksjon Industriell produksjon. Den moderne produksjonsmetoden er basert på katalytisk oksidasjon av syntetisk ammoniakk på platina-rhodium-katalysatorer til en blanding av nitrogenoksider, med deres videre absorpsjon av vann. Den industrielle metoden for fremstilling av HNO3 består av følgende hovedtrinn: 1. oksidasjon av ammoniakk til NO i nærvær av en platina-rhodium-katalysator: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 2. oksidasjon av NO til NO2 i kulde under trykk (10 at, 1 MPa): 2NO + O2 = 2NO2 3. absorpsjon av NO2 med vann i nærvær av oksygen: 4NO2 + 2H2O + O2= 4HNO3 Massefraksjonen av HNO3 i den resulterende løsningen er ca. 0,6. Den sjelden brukte lysbuemetoden for å produsere salpetersyre skiller seg bare i det første trinnet, som består av å føre luft gjennom flammen til en elektrisk lysbue: N2 + O2 = 2NO

For første gang oppnådde alkymister salpetersyre ved å varme opp en blanding av salpeter og jernsulfat: For første gang oppnådde alkymister salpetersyre ved å varme opp en blanding av salpeter og jernsulfat: 4KNO3 + 2(FeSO4 7H2O) (t°) → Fe2O3 + 2K2SO4 + 2HNO3 + NO2 + 13H2O Ren salpetersyre syren ble først oppnådd av Johann Rudolf Glauber, som virker på nitrat med konsentrert svovelsyre: KNO3 + H2SO4 (kons.) (t°) → KHSO4 + HNO3 Ytterligere destillasjon kan produsere såkalte. "rykende salpetersyre", som nesten ikke inneholder vann.

- Dette stoffet ble beskrevet av den arabiske kjemikeren på 800-tallet Jabir ibn Hayyan (Geber) i hans verk "The Coachman of Wisdom", og siden 1400-tallet har dette stoffet blitt utvunnet til industrielle formål. – Takket være dette stoffet har den russiske forskeren V.F. Petrushevsky mottok først dynamitt i 1866. - Dette stoffet er stamfaderen til de fleste eksplosiver (for eksempel TNT eller tola). - Dette stoffet er en komponent i rakettdrivstoff, det ble brukt til motoren til verdens første sovjetiske jetfly BI-1 - Dette stoffet, blandet med saltsyre, løser opp platina og gull, anerkjent som "kongen" av metaller. Selve blandingen, som består av 1 volum av dette stoffet og 3 volumer saltsyre, kalles "regiavann".

Arbeidet kan brukes til leksjoner og rapporter om emnet "Kjemi"

Ferdige kjemipresentasjoner inkluderer lysbilder som lærere kan bruke i kjemitimer for å undervise kjemiske egenskaper stoffer i interaktiv form. De presenterte presentasjonene om kjemi vil hjelpe lærere i utdanningsprosessen. På nettsiden vår kan du laste ned ferdige presentasjoner i kjemi for klassetrinn 7,8,9,10,11.

Lysbilde 2

Lysbilde 3

Høykonsentrert HNO3 er vanligvis brun i fargen på grunn av nedbrytningsprosessen som skjer i lyset:

Lysbilde 4

HNO3 som en sterk monobasisk syre interagerer: a) med basiske og amfotere oksider: b) med baser: c) fortrenger svake syrer fra deres salter:

Lysbilde 5

Lysbilde 6

Salpetersyre oksiderer ikke-metaller, og nitrogen reduseres vanligvis til NO eller NO2:

Lysbilde 7

Salpetersyre, selv konsentrert, interagerer ikke med Ag og Pt. Fe, Al, Cr passiveres med kald konsentrert salpetersyre. (Fe) (Al) (Na)

Lysbilde 8

Nitrater

Salpetersyre er en sterk syre. Dens salter - nitrater - oppnås ved virkningen av HNO3 på metaller, oksider, hydroksyder eller karbonater. Alle nitrater er svært løselige i vann. Nitration hydrolyseres ikke i vann. Salter av salpetersyre spaltes irreversibelt ved oppvarming, og sammensetningen av nedbrytningsproduktene bestemmes av kationet: a) nitrater av metaller som ligger i spenningsserien til venstre for magnesium: b) nitrater av metaller som ligger i spenningsserien mellom magnesium og kobber: c) nitrater av metaller plassert i spenningsserien til høyre for kvikksølv: d) ammoniumnitrat:

Lysbilde 9

Kaliumnitrat - fargeløse krystaller Betydelig mindre hygroskopisk sammenlignet med natrium, derfor er det mye brukt i pyroteknikk som et oksidasjonsmiddel. Når den varmes opp over 334,5ºС, smelter den, over denne temperaturen brytes den ned med frigjøring av oksygen. Natriumnitrat - brukt som gjødsel; i glass- og metallbearbeidingsindustrien; for produksjon av eksplosiver, rakettdrivstoff og pyrotekniske blandinger.

Lysbilde 10

Ammoniumnitrat er et hvitt krystallinsk stoff. Smeltepunktet er 169,6 °C når det varmes opp over denne temperaturen, begynner gradvis nedbrytning av stoffet, og ved en temperatur på 210 °C skjer fullstendig nedbrytning.

Lysbilde 11

Nitrater i vandige løsninger viser praktisk talt ingen oksiderende egenskaper, men ved høye temperaturer i fast tilstand er de sterke oksidasjonsmidler, for eksempel ved sammensmelting av faste stoffer: Sink og aluminium i en alkalisk løsning reduserer nitrater til NH3:

Lysbilde 12

Påføring av salpetersyre

Lysbilde 13

Lysbilde 14

Salpetersyreproduksjon

Råvarer: ammoniakk, luft. Hjelpematerialer: katalysatorer (platina-rhodium mesh), vann, konsentrert svovelsyre. Funksjoner ved den teknologiske prosessen: Kontinuerlig produksjon. Temperaturen opprettholdes av varmen som genereres. Blandingen som inneholder NO avkjøles i en gjenvinningskjele. NO2 blandes med vann i absorpsjonstårnet etter motstrømsprinsippet (massefraksjon 60%). Konsentrert salpetersyre produseres ved å tilsette konsentrert svovelsyre.

Lysbilde 15

Produksjon av salpetersyre i industrien

1) Oksidasjon av ammoniakk på en platinakatalysator til NO 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (Betingelser: katalysator – Pt, t = 500˚С) 2) Oksidasjon av NO med atmosfærisk oksygen til NO2 2NO + O2 → 2NO2 3 absorpsjon) av NO2 av vann i nærvær av overflødig oksygen 4NO2 + O2 + 2H2O ↔ 4HNO3 eller 3NO2 + H2O ↔ 2HNO3+NO (uten overflødig oksygen)

Lysbilde 16

Se alle lysbildene

"Fettsyrer" - Karets lumen. TxA2. Fysisk påvirkning, trombin, TNFa, ROS, IL-1b. Arakidonsyre og andre polyenfettsyrer som signalmolekyler. 3. 1. Lipidomi og lipidologi. 5o. Konstruksjon av systemet. D 6 -desaturering. Enzymer, proteiner. n-6. S.D. Varfolomeev, A.T. Mevkh, P.V. Vrzheshch et al.

"Salpetersyre" - 2. Interaksjon av salpetersyre med metaller. 2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O. Salpetersyre i henhold til: Salpetersyre (HNO3) Klassifisering. N20. Skriv ned ligninger for reaksjonene til salpetersyre: Nitrogenvalens. Interaksjon av salpetersyre med metaller. Vurder transformasjonene i lys av OVR. 1. Kontaktoksidasjon av ammoniakk til nitrogenoksid (II):

"Karbonsyre og dens salter" - Riktige svar: alternativ 1 – 1, 2, 3, 4, 8, 10 alternativ 2 – 3, 5, 6, 7, 9, 10. Gå inn i diagrammet. Hvilket fenomen snakker vi om? Meget giftig Brenner ikke og støtter ikke forbrenning Brukes i metallurgi ved smelting av støpejern Dannes under fullstendig forbrenning av brensel Magnesium brenner i det Typisk surt oksid.

"Produksjon av svovelsyre" - Fluidized bed ovn. Rengjøring fra stort støv. Svovelsyre på toppen, svovel(VI)oksid på bunnen. Trinn II. H2SO4. Trinn I: Steking av svovelkis. 1. Forbrenning 2. Eksoterm 3. Heterogen 4. Ikke-katalytisk 5. Irreversibel 6. Redoks. Kommunal utdanningsinstitusjon Navlinskaya ungdomsskole nr. 1 Kjemilærer Kozhemyako G.S.

"Karbonsyre" - 14. t. 6. 7. 2 NaOH. 11. Karbonsyre tilsvarer: 16. 8.

"Svovelsyre leksjon" - Negative effekter på miljøet." Hvordan kan du gjenkjenne svovelsyre? Hva er de fysiske egenskapene til svovelsyre? Hvilke oksidasjonstilstander er karakteristiske for svovelatomet? Leksjonsmål: Hvilke indikatorer kan oppdage syrer? Leksjonsmotto : Påføring av svovelsyre Sur nedbør Hvilke metaller reagerer konsentrert svovelsyre med?

Salpetersyre.

Fullført av: lærer i kjemi og biologi

Muravyova Nina Ivanovna

Nitrogenoksider
Strukturen til salpetersyremolekylet.
Fremstilling av salpetersyre
Fysiske egenskaper.
Egenskaper til nitrater.
Laboratorieeksperiment
Påføring av salpetersyre og nitrater

Nitrogenoksider

Bord

Sammenligning av nitrogenoksider, syrer og salter

Husk og skriv formlene for nitrogenoksider. Hvilke oksider kalles saltdannende, hvilke kalles ikke-saltdannende? Hvorfor?

Strukturen til salpetersyremolekylet.

Strukturformel for salpetersyre

Fremstilling av salpetersyre

I laboratoriet NaNO 3 (TV.) + H 2 SO 4 (END) → NaHSO 4 + HNO 3

I industrien

4NH3 + 5O2 →4NO + 6H2O + Q

2NO + O 2 → 2NO 2 (ved avkjøling)

4NO 2 + O 2 + 2H 2 O ↔ 4HNO 3 + Q

Fremstilling av salpetersyre ved oksidasjon av ammoniakk med atmosfærisk oksygen.

Ammoniakk-luftblanding

Ordning for produksjon av salpetersyre i industrien

2 NO2+O2 →2NO2

3NO2+H2O →2HNO3+NO

katalysator

Kontakt enheten

Oksidasjonstårn

Absorpsjonstårn

Kontakt enheten

Ammoniakk-luft

Katalysator

Nitrøse gasser

Fysiske egenskaper

Ren salpetersyre er en fargeløs, rykende væske med en sterk, irriterende lukt. Konsentrert salpetersyre er vanligvis gul i fargen. Denne fargen er gitt til den av nitrogenoksid (IV), som dannes på grunn av delvis nedbrytning av salpetersyre og oppløses i den.

Salpetersyre er et sterkt oksidasjonsmiddel, konsentrert salpetersyre oksiderer svovel til svovelsyre, og fosfor til fosforsyre, noen organiske forbindelser (for eksempel aminer og hydraziner, terpentin) selvantenner ved kontakt med konsentrert salpetersyre.

Egenskaper til nitrater

Me er til venstre for Mg

MeNO 2 + O 2 ↓

Me er mellom Mg og Cu

MeO + NO 2 + O 2

Jeg er til høyre for Cu

Meg + NO 2 + O 2

Legg forsiktig flere tynne stykker kobbertråd i et reagensrør som inneholder konsentrert salpetersyre. Reaksjonen skjer uten oppvarming, elevene observerer en endring i fargen på løsningen og frigjøring av rødbrun gass NO2

Sjekk deg selv

Cu + HNO 3 (SLUTT) = Cu(NO 3 ) 2 +NEI 2 +H 2 O

Legg forsiktig flere tynne stykker kobbertråd til et reagensrør som inneholder fortynnet salpetersyre. Reaksjonen skjer ved oppvarming. Observer fargeendringen til løsningen og frigjøringen av fargeløs NO-gass
Skriv en ligning for reaksjonen som oppstår

Test deg selv

Cu + HNO3(detaljert) = Cu(NO3)2 + NO + H2O

Cu 0 – 2e = Cu +1 3 reduksjonsmidlet oksideres

N +5 + 3e = N +2 2 oksidasjonsmidlet reduseres

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Påføring av salpetersyre og nitrater

MEDISINER

FARGE

KOLLODJON

EKSPLOSIVER

FOTOFILM

AQUA REGIA

MINERALGJØDSEL

Hvorfor er oksidasjonstilstanden til nitrogen i salpetersyre +5, og valensen er fire?
Hvilke metaller reagerer ikke salpetersyre med?
Du må gjenkjenne saltsyre og salpetersyre det er tre metaller på bordet - kobber, aluminium og jern. Hva vil du gjøre og hvorfor?

For å bruke forhåndsvisninger av presentasjoner, opprett en Google-konto og logg på den: https://accounts.google.com

Lysbildetekster:

Dette stoffet ble beskrevet av den arabiske kjemikeren på 800-tallet Jabir ibn Hayyan (Geber) i hans verk "The Coachman of Wisdom", og siden 1400-tallet har dette stoffet blitt utvunnet til industrielle formål. – Takket være dette stoffet har den russiske forskeren V.F. Petrushevsky mottok først dynamitt i 1866. - Dette stoffet er stamfaderen til de fleste eksplosiver (for eksempel TNT eller tola). - Dette stoffet er en komponent i rakettdrivstoff, det ble brukt til motoren til verdens første sovjetiske jetfly BI-1 - Dette stoffet, blandet med saltsyre, løser opp platina og gull, anerkjent som "kongen" av metaller. Selve blandingen, som består av 1 volum av dette stoffet og 3 volumer saltsyre, kalles "regiavann".

EN LITEN HISTORIE Alkymistmunken Bonaventure i 1270, på jakt etter en universell løsningsmiddel "alkahest", bestemte seg for å varme opp en blanding av jernsulfat og salpeter. Karet som inneholdt blandingen ble snart fylt med rødbrun «røyk». Munken frøs av forundring, slo deretter av bålet og så hvordan en gulaktig væske begynte å dryppe inn i mottakerkolben. Det virket på alle metaller, til og med sølv og kvikksølv. Alkymister trodde at den røde røyken som satt i væsken var en demon som kontrollerte et av naturens elementer - vann. Derfor ble den gulaktige væsken kalt "sterkt vann" eller "sterk vodka." Dette navnet overlevde til M.V. Lomonosovs tid. Hva heter dette stoffet nå?

2 FeSO 4 7H 2 O + 4 KNO 3 = Fe 2 O 3 + 2 K 2 SO 4 + 2HNO 3 + 13H 2 O + 2NO 2

SALPETERSYRE

HNO 3 – salpetersyre Fysiske egenskaper 1. Molar masse 63,016 g/mol 2. Fargeløs væske med skarp lukt, "røyk" i luft, kokepunkt. = 86 3. Svært løselig i vann (sterk monobasisk syre) 4. Molekylet har flat struktur 5. Valens (N) = IV 6. Oksidasjonstilstand (N) = +5

Kjemiske egenskaper Vanlig med andre syrer Spesifikk

1) Endrer farge på indikatorer (dissosiasjon) HNO 3  2) Interaksjon med basiske og amfotere oksider CuO+2HNO 3  3) Interaksjon med baser og ammoniakk KOH+HNO 3  NH 3 +HNO 3  4) Interaksjon med salter Na 2 CO 3 +2HNO 3  Vanlig med andre syrer

Spesifikke egenskaper - interaksjon med metaller HUSK! Når salpetersyre av en hvilken som helst konsentrasjon interagerer med metaller, frigjøres aldri hydrogen. Produktene avhenger av metall- og syrekonsentrasjonen.

Fortynnet

Konsentrert

Interaksjon med ikke-metaller Ved interaksjon med ikke-metaller dannes det en syre der ikke-metallet har den høyeste oksidasjonstilstanden, og et produkt i henhold til skjemaet: NO ikke Me + HNO 3 NO 2 P+5HNO 3 (k .)  H 3 PO 4 +5NO 2 + H 2 O 3P+5HNO 3 (p) + 2H 2 O  3H 3 PO 4 +5NO

Effekt på organiske stoffer Proteiner, når de interagerer med konsentrert salpetersyre, blir ødelagt og får en gul farge. Under påvirkning av salpetersyre antennes papir, olje, tre og kull.

En blanding av konsentrert salpetersyre og saltsyre (volumforhold 1:3) kalles regiavann; det løser til og med edelmetaller. En blanding av HNO 3 konsentrasjon 100 % og H 2 SO 4 konsentrasjon 96 % med et volumforhold på 9:1 kalles melange.

Bruk Produksjon: NH 4 NO 3 mineralgjødsel, nitrater av Na, K, Ca, etc. i hydrometallurgi for produksjon av eksplosiver, H 2 SO 4, H 3 PO 4, aromatiske nitroforbindelser, fargestoffer, rakettbrensel. metalletsing, halvlederproduksjon