Çfarë tregon periudha? Grupi periodik

Përbëhet nga rreshta vertikale (grupe) dhe rreshta horizontale (periudha). Për një kuptim më të mirë të parimeve të kombinimit të elementeve në grupe dhe periudha, ne do të shqyrtojmë disa elementë, le të themi, grupin e parë, të katërt dhe të shtatë.

Nga sa më sipër konfigurimet elektronike mund të shihet se shtresat elektronike të jashtme (më të larta në energji) të atomeve të të njëjtit grup janë të mbushura me elektrone në të njëjtën mënyrë. Elementët e vendosur në një kolonë vertikale të tabelës i përkasin një grupi. Elementet e grupit IVA të tabelës periodike kanë dy elektrone në orbitalin s dhe dy elektrone në orbitalet p. Konfigurimi i shtresës së jashtme elektronike të atomeve të fluorit F, klorit Cl dhe bromit Br është gjithashtu i njëjtë (dy s- dhe pesë p-elektrone). Dhe këta elementë i përkasin të njëjtit grup (VIIA). Atomet e elementeve të të njëjtit grup kanë të njëjtën strukturë të shtresës së jashtme elektronike. Kjo është arsyeja pse elementë të tillë kanë veti kimike të ngjashme. Vetitë kimike të secilit element përcaktohen nga struktura elektronike e atomeve të këtij elementi . Ky është parimi themelor i kimisë moderne. Është ai që qëndron në themel të sistemit periodik.

Numri i grupit të sistemit periodik korrespondon me numrin e elektroneve në shtresën e jashtme elektronike atomet e elementeve të këtij grupi. Numri i periudhës (rreshti horizontal tabelë periodike) përkon me numrin e orbitalës elektronike të zënë më të lartë. Për shembull, natriumi dhe klori janë të dy elementë të periudhës së 3-të, dhe të dy llojet e atomeve kanë nivelin më të lartë, të mbushur me elektrone, nivelin e tretë.

Në mënyrë rigoroze, numri i elektroneve në shtresën e jashtme të elektroneve përcakton numrin e grupit vetëm për të ashtuquajturit elementë jo-kalimtarë të vendosur në grupe me indeksin e shkronjës A.

Struktura elektronike e atomeve përcakton vetitë kimike dhe fizike të elementeve. Dhe meqenëse struktura elektronike e atomeve përsëritet gjatë një periudhe, atëherë vetitë e elementeve gjithashtu përsëriten periodikisht.

Ligji periodik i D. I. Mendeleev ka formulimin e mëposhtëm: "Vetitë e elementeve kimike, si dhe format dhe vetitë e substancave dhe përbërjeve të thjeshta që ato formojnë, janë në një varësi periodike nga madhësia e ngarkesave të bërthamave të atomeve të tyre"..

Madhësitë e atomeve

Duhet të ndalemi në dy lloje të tjera informacioni të marra nga tabela periodike. E para prej tyre është çështja e madhësisë (rrezes) të atomeve. Nëse lëvizni poshtë brenda një grupi të caktuar, kalimi në çdo element tjetër nënkupton mbushjen e nivelit tjetër më të lartë me elektrone. Në grupin IA, elektroni i jashtëm i atomit të natriumit është në orbitalën 3s, kaliumi është në orbitalën 4s, rubidiumi është në orbitalin 5s, etj. Meqenëse orbitalja 4s është më e madhe se orbitalja 3s, atomi i kaliumit është më i madh se atom natriumi. Për të njëjtën arsye në secilin grup, madhësitë e atomeve rriten nga lart poshtë .

Kur lëvizni djathtas në një periudhë, masat atomike rriten, por madhësitë e atomeve, si rregull, zvogëlohen. Në periudhën e dytë, për shembull, atomi i neonit Ne është më i vogël se atomi i fluorit, i cili, nga ana tjetër, është më i vogël se atomi i oksigjenit.

Elektronegativiteti

Një prirje tjetër e zbuluar duke përdorur tabelën periodike është një ndryshim i rregullt në elektronegativitetin e elementeve, domethënë aftësia relative e atomeve për të tërhequr elektrone që formojnë lidhje me atome të tjera. Për shembull, atomet e gazit inert nuk priren të fitojnë ose humbasin elektrone, ndërsa atomet e metaleve dhurojnë lehtësisht elektrone, dhe atomet jometale i pranojnë ato lehtësisht. Elektronegativiteti (aftësia për të tërhequr, marrë elektrone) rritet nga e majta në të djathtë brenda një periudhe dhe nga poshtë lart brenda një grupi. Grupi i fundit (gazrat inerte) bie jashtë këtyre rregullsive.

Fluori F, i vendosur në këndin e sipërm të djathtë të tabelës periodike, është elementi më elektronegativ, ndërsa franciumi Fr, i vendosur në këndin e poshtëm të majtë, është më pak elektronegativ. Ndryshimi i elektronegativitetit tregohet edhe nga shigjetat në figurë. Duke përdorur këtë model, mund të argumentohet, për shembull, se oksigjeni është një element më elektronegativ sesa karboni ose squfuri. Kjo do të thotë se atomet e oksigjenit tërheqin elektronet në vetvete më fort se atomet e karbonit dhe squfurit.

Shkalla e parë dhe e njohur gjerësisht e elektronegativitetit atomik të Pauling varion nga 0.7 për atomet e franciumit në 4.0 për atomet e fluorit.

Struktura elektronike e gazeve inerte

Elementet e grupit të fundit të sistemit periodik quhen gaze inerte (fisnike). Në atomet e këtyre elementeve, përveç heliumit He, ka tetë elektrone në shtresën e jashtme elektronike. Gazrat inerte nuk hyjnë në reaksione kimike dhe nuk formojnë asnjë komponim me elementë të tjerë (përveç përjashtimeve shumë të vogla). Kjo për shkak se konfigurimi i tetë elektroneve në shtresën e jashtme elektronike është jashtëzakonisht i qëndrueshëm.

Atomet e elementeve të tjerë formojnë lidhje kimike në atë mënyrë që të kenë tetë elektrone në shtresën e jashtme të tyre. Ky pozicion shpesh quhet rregull oktet .

1. Numri i periudhës në sistemin periodik të D. I. Mendeleev korrespondon me

1) numri i niveleve të energjisë në një atom
2) numri i elektroneve të valencës në një atom
3) numri i elektroneve të paçiftuara në një atom
4) numri i përgjithshëm i elektroneve në një atom

2. Përcaktohet numri i elektroneve në shtresën elektronike të një atomi

1) numri i protoneve
2) numri i neutroneve
3) numri i niveleve të energjisë
4) vlera e masës atomike relative

3. Në serinë e elementeve kimike zvogëlohet silici → fosfori → squfuri

1) aftësia e një atomi për të pranuar elektrone
2) shkalla më e lartë e oksidimit
3) shkalla më e ulët e oksidimit
4) rrezja atomike

4. Për elementet e grupeve A, me rritjen e numrit atomik, ai zvogëlohet

1) rrezja atomike
2) ngarkesa e bërthamës së një atomi
3) numri i elektroneve të valencës në atome
4) elektronegativiteti

5. Në nëngrupet kryesore të sistemit periodik të D. I. Mendeleev nga poshtë lart, vetitë kryesore të hidroksideve metalike

1) rritje
2) ulje
3) mos ndryshoni
4) ndryshojnë periodikisht

6. Ndër elementet e grupit IVA, rreze maksimale atomike ka

1) germanium
2) karboni
3) kallaj
4) silikon

7. Vetitë metalike më të theksuara të elementit

1) Na
2) Mg
3) K
4) Sa

8. Vetitë jometalike më pak të theksuara se silikoni ka një element

1) karboni
2) germanium
3) fosfor
4) azoti

9. Baza më e fortë korrespondon me elementin

Nëse tabela periodike ju duket e vështirë për t'u kuptuar, nuk jeni vetëm! Edhe pse mund të jetë e vështirë për të kuptuar parimet e tij, të mësuarit për të punuar me të do të ndihmojë në studimin e shkencave natyrore. Për të filluar, studioni strukturën e tabelës dhe çfarë informacioni mund të mësohet prej saj për secilin element kimik. Pastaj mund të filloni të eksploroni vetitë e secilit element. Dhe së fundi, duke përdorur tabelën periodike, mund të përcaktoni numrin e neutroneve në një atom të një elementi kimik të caktuar.

Hapat

Pjesa 1

Struktura e tabelës

Tabela periodike, ose tabela periodike e elementeve kimike, fillon lart majtas dhe përfundon në fund të rreshtit të fundit të tabelës (poshtë djathtas). Elementet në tabelë janë renditur nga e majta në të djathtë në rendin rritës të numrit të tyre atomik. Numri atomik ju tregon se sa protone ka në një atom. Përveç kësaj, me rritjen e numrit atomik, rritet edhe masa atomike. Kështu, me vendndodhjen e një elementi në tabelën periodike, ju mund të përcaktoni masën e tij atomike.

Siç mund ta shihni, çdo element tjetër përmban një proton më shumë se elementi që i paraprin. Kjo është e qartë kur shikoni numrat atomik. Numrat atomik rriten me një ndërsa lëvizni nga e majta në të djathtë. Meqenëse elementët janë të renditur në grupe, disa qeliza të tabelës mbeten bosh.
- Për shembull, rreshti i parë i tabelës përmban hidrogjen, i cili ka numrin atomik 1 dhe helium, i cili ka numrin atomik 2. Megjithatë, ato janë në skajet e kundërta sepse u përkasin grupeve të ndryshme.
Mësoni rreth grupeve që përfshijnë elementë me të ngjashëm fizikë dhe vetitë kimike. Elementet e secilit grup janë të vendosura në kolonën vertikale përkatëse. Si rregull, ato tregohen nga e njëjta ngjyrë, e cila ndihmon në identifikimin e elementeve me veti të ngjashme fizike dhe kimike dhe parashikimin e sjelljes së tyre. Të gjithë elementët e një grupi të caktuar kanë të njëjtin numër elektronesh në shtresën e jashtme.
- Hidrogjeni mund t'i atribuohet si grupit të metaleve alkali ashtu edhe grupit të halogjenëve. Në disa tabela tregohet në të dy grupet.
- Në shumicën e rasteve, grupet numërohen nga 1 në 18, dhe numrat vendosen në krye ose në fund të tabelës. Numrat mund të jepen në numra romakë (p.sh. IA) ose arabisht (p.sh. 1A ose 1).
- Kur lëvizni përgjatë kolonës nga lart poshtë, ata thonë se po "shfletoni grupin".
Zbuloni pse ka qeliza boshe në tabelë. Elementet renditen jo vetëm sipas numrit të tyre atomik, por edhe sipas grupeve (elementet e të njëjtit grup kanë veti të ngjashme fizike dhe kimike). Kjo e bën më të lehtë për të kuptuar se si sillet një element. Megjithatë, me rritjen e numrit atomik, elementet që bien në grupin përkatës nuk gjenden gjithmonë, kështu që në tabelë ka qeliza boshe.
- Për shembull, 3 rreshtat e parë kanë qeliza boshe, pasi metalet në tranzicion gjenden vetëm nga numri atomik 21.
- Elementet me numra atomik nga 57 në 102 i përkasin elementeve të tokës së rrallë dhe zakonisht vendosen në një nëngrup të veçantë në këndin e poshtëm djathtas të tabelës.
Çdo rresht i tabelës përfaqëson një pikë. Të gjithë elementët e së njëjtës periudhë kanë të njëjtin numër orbitalesh atomike në të cilat elektronet ndodhen në atome. Numri i orbitaleve korrespondon me numrin e periudhës. Tabela përmban 7 rreshta, domethënë 7 pika.
- Për shembull, atomet e elementeve të periudhës së parë kanë një orbitale, dhe atomet e elementeve të periudhës së shtatë kanë 7 orbitale.
- Si rregull, pikat tregohen me numra nga 1 në 7 në të majtë të tabelës.
- Ndërsa lëvizni përgjatë një linje nga e majta në të djathtë, thuhet se po "skanoni një pikë".
Mësoni të dalloni midis metaleve, metaloideve dhe jometaleve. Ju do të kuptoni më mirë vetitë e një elementi nëse mund të përcaktoni se cilit lloj i përket. Për lehtësi, në shumicën e tabelave, metalet, metaloidet dhe jometalet tregohen me ngjyra të ndryshme. Metalet janë në të majtë, dhe jometalet janë në anën e djathtë të tabelës. Mes tyre ndodhen metaloidet.

Pjesa 2
Emërtimet e elementeve
1. Çdo element përcaktohet me një ose dy shkronja latine. Si rregull, simboli i elementit tregohet me shkronja të mëdha në qendër të qelizës përkatëse. Një simbol është një emër i shkurtuar për një element që është i njëjtë në shumicën e gjuhëve. Kur bëni eksperimente dhe punoni me ekuacione kimike, zakonisht përdoren simbolet e elementeve, prandaj është e dobishme t'i mbani mend ato.
  - Në mënyrë tipike, simbolet e elementeve janë stenografi për emrin e tyre latin, megjithëse për disa, veçanërisht elementë të zbuluar së fundmi, ato rrjedhin nga emri i zakonshëm. Për shembull, helium shënohet me simbolin Ai, i cili është afër emrit të zakonshëm në shumicën e gjuhëve. Në të njëjtën kohë, hekuri është caktuar si Fe, që është një shkurtim i emrit të tij latin.
2. Kushtojini vëmendje emrit të plotë të elementit, nëse është dhënë në tabelë. Ky "emër" i elementit përdoret në tekste normale. Për shembull, "helium" dhe "karbon" janë emrat e elementeve. Zakonisht, edhe pse jo gjithmonë, emrat e plotë të elementeve jepen nën simbolin e tyre kimik.
  - Ndonjëherë emrat e elementeve nuk tregohen në tabelë dhe jepen vetëm simbolet e tyre kimike.
3. Gjeni numrin atomik. Zakonisht numri atomik i një elementi ndodhet në krye të qelizës përkatëse, në mes ose në qoshe. Mund të shfaqet edhe poshtë emrit të simbolit ose elementit. Elementet kanë numra atomik nga 1 në 118.
  - Numri atomik është gjithmonë një numër i plotë.
4. Mos harroni se numri atomik korrespondon me numrin e protoneve në një atom. Të gjithë atomet e një elementi përmbajnë të njëjtin numër protonesh. Ndryshe nga elektronet, numri i protoneve në atomet e një elementi mbetet konstant. Përndryshe, do të kishte dalë një tjetër element kimik!
  - Numri atomik i një elementi mund të përdoret gjithashtu për të përcaktuar numrin e elektroneve dhe neutroneve në një atom.
5. Zakonisht numri i elektroneve është i barabartë me numrin e protoneve. Përjashtim bën rasti kur atomi është i jonizuar. Protonet kanë një ngarkesë pozitive dhe elektronet kanë një ngarkesë negative. Meqenëse atomet janë zakonisht neutrale, ato përmbajnë të njëjtin numër elektronesh dhe protonesh. Sidoqoftë, një atom mund të fitojë ose humbasë elektrone, në këtë rast ai jonizohet.
  - Jonet kanë ngarkesë elektrike. Nëse joni ka më shumë protone, atëherë ai ka një ngarkesë pozitive, me ç'rast pas simbolit të elementit vendoset një shenjë plus. Nëse një jon përmban më shumë elektrone, ai ka një ngarkesë negative, e cila tregohet me një shenjë minus.
  - Shenjat plus dhe minus hiqen nëse atomi nuk është jon.