Davr nimani ko'rsatadi? Davriy guruh

Vertikal qatorlar (guruhlar) va gorizontal qatorlar (davrlar) dan iborat. Elementlarni guruhlar va davrlarga birlashtirish tamoyillarini yaxshiroq tushunish uchun biz bir nechta elementlarni, masalan, birinchi, to'rtinchi va ettinchi guruhlarni ko'rib chiqamiz.

Yuqoridagilardan elektron konfiguratsiyalar bir guruh atomlarining tashqi (energiyasi eng yuqori) elektron qavatlari xuddi shunday tarzda elektronlar bilan to'ldirilganligini ko'rish mumkin. Jadvalning bitta vertikal ustunida joylashgan elementlar bir guruhga tegishli. Davriy sistemaning IVA guruhi elementlari s orbitalda ikkita elektron va p orbitalda ikkita elektronga ega. Ftor F, xlor Cl va brom Br atomlarining tashqi elektron qavatining konfiguratsiyasi ham bir xil (ikkita s- va beshta p-elektron). Va bu elementlar bir xil guruhga (VIIA) tegishli. Xuddi shu guruh elementlarining atomlari tashqi elektron qobig'ining bir xil tuzilishiga ega. Shuning uchun bunday elementlar o'xshash kimyoviy xususiyatlarga ega. Har bir elementning kimyoviy xossalari ushbu element atomlarining elektron tuzilishi bilan belgilanadi . Bu zamonaviy kimyoning asosiy tamoyilidir. U davriy tizimning asosini tashkil qiladi.

Davriy tizimning guruh raqami tashqi elektron qavatdagi elektronlar soniga mos keladi bu guruh elementlarining atomlari. Davr raqami (gorizontal qator davriy jadval) eng yuqori egallagan elektron orbital soniga to'g'ri keladi. Masalan, natriy va xlor 3-davrning ikkala elementi bo'lib, ikkala turdagi atomlar ham eng yuqori, elektronlar bilan to'ldirilgan, uchinchi darajaga ega.

To'g'ri aytganda, tashqi elektron qavatdagi elektronlar soni guruh raqamini faqat A harf indeksli guruhlarda joylashgan o'tish davri bo'lmagan elementlar uchun aniqlaydi.

Atomlarning elektron tuzilishi elementlarning kimyoviy va fizik xususiyatlarini belgilaydi. Va atomlarning elektron tuzilishi bir davr davomida takrorlanganligi sababli, elementlarning xususiyatlari ham davriy ravishda takrorlanadi.

D.I.Mendeleyevning davriy qonuni quyidagi formulaga ega: "Kimyoviy elementlarning xossalari, shuningdek ular hosil qiladigan oddiy moddalar va birikmalarning shakllari va xususiyatlari ularning atomlari yadrolari zaryadlarining kattaligiga davriy bog'liqdir".

Atom o'lchamlari

Davriy jadvaldan olingan yana ikkita turdagi ma'lumotlarga to'xtalib o'tishimiz kerak. Ulardan birinchisi atomlarning kattaligi (radiusi) masalasidir. Agar ma'lum bir guruh ichida pastga harakat qilsangiz, har bir keyingi elementga o'tish keyingi yuqori darajani elektronlar bilan to'ldirishni anglatadi. IA guruhida natriy atomining tashqi elektroni 3s orbitalda, kaliy 4s orbitalda, rubidiy 5s orbitalda va hokazo.4s orbital 3s orbitaldan katta bo'lgani uchun kaliy atomi kattaroqdir. natriy atomi. Xuddi shu sababga ko'ra Har bir guruhda atomlarning o'lchamlari yuqoridan pastga qarab ortadi .

Davrda o'ngga siljishda atom massalari ortadi, lekin atomlarning o'lchamlari, qoida tariqasida, kamayadi. 2-davrda, masalan, neon atomi Ne ftor atomidan kichikroq bo'lib, u o'z navbatida kislorod atomidan kichikroqdir.

Elektromanfiylik

Davriy jadval yordamida aniqlangan yana bir tendentsiya - elementlarning elektronegativligining muntazam o'zgarishi, ya'ni atomlarning boshqa atomlar bilan bog'langan elektronlarni jalb qilish qobiliyati. Misol uchun, inert gaz atomlari elektron olish yoki yo'qotish istagi yo'q, metall atomlari esa elektronlarni osongina beradi va metall bo'lmagan atomlar ularni osonlik bilan qabul qiladi. Elektromanfiylik (elektronlarni jalb qilish, olish qobiliyati) bir davr ichida chapdan o'ngga va guruh ichida pastdan yuqoriga ortadi. Oxirgi guruh (inert gazlar) bu qonuniyatlardan chiqib ketadi.

Davriy jadvalning yuqori o'ng burchagida joylashgan ftor F eng elektronegativ element, pastki chap burchakda joylashgan fransiy Fr esa eng kam elektronegativ hisoblanadi. Elektromanfiylikning o'zgarishi rasmdagi o'qlar bilan ham ko'rsatilgan. Ushbu naqshdan foydalanib, masalan, kislorod uglerod yoki oltingugurtga qaraganda ko'proq elektronegativ element ekanligini ta'kidlash mumkin. Bu shuni anglatadiki, kislorod atomlari uglerod va oltingugurt atomlariga qaraganda elektronlarni o'zlariga kuchliroq tortadi.

Paulingning birinchi va keng tarqalgan nisbiy atom elektronegativligi shkalasi fransiy atomlari uchun 0,7 dan ftor atomlari uchun 4,0 gacha.

Inert gazlarning elektron tuzilishi

Davriy tizimning oxirgi guruhining elementlari inert (noble) gazlar deb ataladi. Bu elementlarning atomlarida geliy He dan tashqari tashqi elektron qavatda sakkizta elektron mavjud. Inert gazlar kimyoviy reaktsiyalarga kirmaydi va boshqa elementlar bilan hech qanday birikma hosil qilmaydi (juda kam istisnolardan tashqari). Buning sababi shundaki, tashqi elektron qavatdagi sakkiz elektronning konfiguratsiyasi juda barqaror.

Boshqa elementlarning atomlari kimyoviy bog'lanishlarni shunday hosil qiladiki, ularning tashqi qobig'ida sakkizta elektron mavjud. Bu pozitsiya ko'pincha deyiladi oktet qoidasi .

1. D. I. Mendeleyev davriy sistemasidagi davr soni mos keladi

1) atomdagi energiya darajalari soni
2) atomdagi valentlik elektronlar soni
3) atomdagi juftlanmagan elektronlar soni
4) atomdagi elektronlarning umumiy soni

2. Atomning elektron qavatidagi elektronlar soni aniqlanadi

1) protonlar soni
2) neytronlar soni
3) energiya darajalari soni
4) nisbiy atom massasining qiymati

3. Kimyoviy elementlar qatorida kremniy → fosfor → oltingugurt kamayadi.

1) atomning elektronlarni qabul qilish qobiliyati
2) oksidlanishning eng yuqori darajasi
3) oksidlanishning eng past darajasi
4) atom radiusi

4. A guruhlari elementlari uchun atom raqami ortib borishi bilan u kamayadi

1) atom radiusi
2) atom yadrosining zaryadi
3) atomlardagi valentlik elektronlar soni
4) elektromanfiylik

5. D. I. Mendeleyev davriy sistemasining asosiy kichik guruhlarida pastdan yuqoriga, metall gidroksidlarining asosiy xossalari.

1) oshirish
2) pasayish
3) o'zgartirmang
4) vaqti-vaqti bilan o'zgartirish

6. IVA guruhining elementlari orasida maksimal atom radiusi mavjud

1) germaniy
2) uglerod
3) qalay
4) kremniy

7. Elementning eng aniq metall xossalari

1) Na
2) Mg
3) K
4) Sa

8. Kremniyning elementga ega bo'lganidan ko'ra kamroq talaffuz qilinadigan metall bo'lmagan xususiyatlar

1) uglerod
2) germaniy
3) fosfor
4) azot

9. Eng kuchli tayanch elementga mos keladi

Agar davriy jadvalni tushunish qiyin bo'lib tuyulsa, siz yolg'iz emassiz! Uning tamoyillarini tushunish qiyin bo'lsa-da, u bilan ishlashni o'rganish tabiiy fanlarni o'rganishda yordam beradi. Boshlash uchun jadvalning tuzilishini va undan har bir kimyoviy element haqida qanday ma'lumotlarni o'rganish mumkinligini o'rganing. Keyin har bir elementning xususiyatlarini o'rganishni boshlashingiz mumkin. Va nihoyat, davriy jadvaldan foydalanib, ma'lum bir kimyoviy element atomidagi neytronlar sonini aniqlashingiz mumkin.

Qadamlar

1-qism

Jadval tuzilishi

Davriy jadval yoki kimyoviy elementlarning davriy jadvali yuqori chapdan boshlanadi va jadvalning oxirgi satrining oxirida (pastki o'ngda) tugaydi. Jadvaldagi elementlar chapdan o'ngga ularning atom raqamining ortib borish tartibida joylashtirilgan. Atom raqami bitta atomda qancha proton borligini ko'rsatadi. Bundan tashqari, atom raqami oshgani sayin, atom massasi ham oshadi. Shunday qilib, elementning davriy jadvaldagi joylashuvi bilan siz uning atom massasini aniqlashingiz mumkin.

Ko'rib turganingizdek, har bir keyingi element o'zidan oldingi elementdan ko'proq protonni o'z ichiga oladi. Bu atom raqamlariga qaraganingizda yaqqol ko'rinadi. Atom raqamlari chapdan o'ngga siljiganingizda bittaga ortadi. Elementlar guruhlarga bo'linganligi sababli, ba'zi jadval kataklari bo'sh qoladi.
- Misol uchun, jadvalning birinchi qatorida atom raqami 1 bo'lgan vodorod va atom raqami 2 bo'lgan geliy mavjud. Biroq, ular turli guruhlarga tegishli bo'lganligi uchun qarama-qarshi uchlarda joylashgan.
O'xshash jismoniy va elementlarni o'z ichiga olgan guruhlar haqida bilib oling kimyoviy xossalari. Har bir guruhning elementlari mos keladigan vertikal ustunda joylashgan. Qoida tariqasida, ular bir xil rang bilan ko'rsatiladi, bu o'xshash fizik va kimyoviy xususiyatlarga ega elementlarni aniqlashga va ularning xatti-harakatlarini taxmin qilishga yordam beradi. Muayyan guruhning barcha elementlari tashqi qobiqda bir xil miqdordagi elektronlarga ega.
- Vodorodni ishqoriy metallar guruhiga ham, galogenlar guruhiga ham kiritish mumkin. Ba'zi jadvallarda u ikkala guruhda ham ko'rsatilgan.
- Aksariyat hollarda guruhlar 1 dan 18 gacha raqamlanadi va raqamlar jadvalning yuqori yoki pastki qismiga joylashtiriladi. Raqamlar rim (masalan, IA) yoki arab (masalan, 1A yoki 1) raqamlarida berilishi mumkin.
- Ustun bo'ylab yuqoridan pastga harakatlanayotganda, ular "guruhni ko'rib chiqayotganingizni" aytishadi.
Jadvalda nima uchun bo'sh katakchalar borligini aniqlang. Elementlar nafaqat atom raqamiga ko'ra, balki guruhlarga ko'ra ham tartibga solinadi (bir guruhning elementlari bir xil fizik va kimyoviy xususiyatlarga ega). Bu element qanday harakat qilishini tushunishni osonlashtiradi. Biroq, atom raqami oshgani sayin, mos keladigan guruhga kiradigan elementlar har doim ham topilmaydi, shuning uchun jadvalda bo'sh hujayralar mavjud.
- Masalan, dastlabki 3 qatorda bo'sh hujayralar mavjud, chunki o'tish metallari faqat atom raqami 21 dan topilgan.
- Atom raqamlari 57 dan 102 gacha bo'lgan elementlar noyob tuproq elementlariga tegishli bo'lib, ular odatda jadvalning pastki o'ng burchagida alohida kichik guruhga joylashtiriladi.
Jadvalning har bir qatori davrni bildiradi. Xuddi shu davrning barcha elementlari atomlarda elektronlar joylashgan bir xil miqdordagi atom orbitallariga ega. Orbitallar soni davr raqamiga mos keladi. Jadvalda 7 ta qator, ya'ni 7 ta nuqta mavjud.
- Masalan, birinchi davr elementlarining atomlari bitta orbitalga, yettinchi davr elementlarining atomlari esa 7 ta orbitalga ega.
- Qoida tariqasida, davrlar jadvalning chap tomonida 1 dan 7 gacha raqamlar bilan ko'rsatilgan.
- Chapdan o'ngga chiziq bo'ylab harakatlanayotganingizda, siz "nuqtani skanerlash" deb aytiladi.
Metalllarni, metalloidlarni va metall bo'lmaganlarni farqlashni o'rganing. Agar element qaysi turga tegishli ekanligini aniqlay olsangiz, uning xususiyatlarini yaxshiroq tushunasiz. Qulaylik uchun ko'pgina jadvallarda metallar, metalloidlar va metall bo'lmaganlar turli xil ranglar bilan ko'rsatilgan. Stolning chap tomonida metallar, o'ng tomonida metall bo'lmaganlar joylashgan. Ular orasida metalloidlar joylashgan.

2-qism
Element belgilari
1. Har bir element bir yoki ikkita lotin harflari bilan belgilanadi. Qoida tariqasida, element belgisi tegishli katakning markazida katta harflar bilan ko'rsatilgan. Belgi ko'pchilik tillarda bir xil bo'lgan elementning qisqartirilgan nomidir. Tajribalarni bajarishda va kimyoviy tenglamalar bilan ishlashda odatda elementlarning belgilaridan foydalaniladi, shuning uchun ularni eslab qolish foydalidir.
  - Odatda, element belgilari ularning lotincha nomining qisqartmasi hisoblanadi, garchi ba'zilar, ayniqsa yaqinda kashf etilgan elementlar uchun ular umumiy nomdan olingan. Misol uchun, geliy ko'pchilik tillarda umumiy nomga yaqin bo'lgan He belgisi bilan belgilanadi. Shu bilan birga, temir Fe sifatida belgilanadi, bu uning lotincha nomining qisqartmasi.
2. Jadvalda berilgan bo'lsa, elementning to'liq nomiga e'tibor bering. Elementning bu "nomi" oddiy matnlarda qo'llaniladi. Masalan, "geliy" va "uglerod" elementlarning nomlari. Odatda, har doim bo'lmasa ham, elementlarning to'liq nomlari ularning kimyoviy belgisi ostida berilgan.
  - Ba'zan elementlarning nomlari jadvalda ko'rsatilmagan va faqat ularning kimyoviy belgilari berilgan.
3. Atom raqamini toping. Odatda elementning atom raqami mos keladigan katakning yuqori qismida, o'rtasida yoki burchagida joylashgan. U belgi yoki element nomi ostida ham paydo bo'lishi mumkin. Elementlarning atom raqamlari 1 dan 118 gacha.
  - Atom raqami har doim butun sondir.
4. Esda tutingki, atom raqami atomdagi protonlar soniga mos keladi. Elementning barcha atomlarida bir xil miqdordagi protonlar mavjud. Elektronlardan farqli o'laroq, element atomlaridagi protonlar soni doimiy bo'lib qoladi. Aks holda, boshqa kimyoviy element paydo bo'lar edi!
  - Elementning atom raqami atomdagi elektron va neytronlar sonini aniqlash uchun ham ishlatilishi mumkin.
5. Odatda elektronlar soni protonlar soniga teng. Atom ionlashgan hol bundan mustasno. Protonlar musbat zaryadga, elektronlar esa manfiy zaryadga ega. Atomlar odatda neytral bo'lgani uchun ular bir xil miqdordagi elektron va protonlarni o'z ichiga oladi. Biroq, atom elektron olishi yoki yo'qotishi mumkin, bu holda u ionlanadi.
  - Ionlar bor elektr zaryadi. Agar ionda protonlar ko'proq bo'lsa, u musbat zaryadga ega bo'lib, u holda element belgisidan keyin ortiqcha belgisi qo'yiladi. Agar ionda ko'proq elektron bo'lsa, u manfiy zaryadga ega, bu minus belgisi bilan ko'rsatiladi.
  - Agar atom ion bo'lmasa, ortiqcha va minus belgilari o'tkazib yuboriladi.