რაზე მიუთითებს პერიოდი? პერიოდული ჯგუფი

შედგება ვერტიკალური რიგები (ჯგუფები) და ჰორიზონტალური რიგები (პერიოდები). ელემენტების ჯგუფებად და პერიოდებად გაერთიანების პრინციპების უკეთ გასაგებად განვიხილავთ რამდენიმე ელემენტს, ვთქვათ, პირველ, მეოთხე და მეშვიდე ჯგუფს.

ზემოთ ჩამოთვლილთაგან ელექტრონული კონფიგურაციებიჩანს, რომ იმავე ჯგუფის ატომების გარე (ყველაზე მაღალი ენერგიით) ელექტრონული გარსი ივსება ელექტრონებით. ცხრილის ერთ ვერტიკალურ სვეტში განლაგებული ელემენტები ერთ ჯგუფს მიეკუთვნება. პერიოდული ცხრილის IVA ჯგუფის ელემენტებს აქვთ ორი ელექტრონი s ორბიტალში და ორი ელექტრონი p ორბიტალებში. ფტორის F, ქლორის Cl და ბრომის Br ატომების გარე ელექტრონული გარსის კონფიგურაცია ასევე იგივეა (ორი s- და ხუთი p-ელექტრონი). და ეს ელემენტები ეკუთვნის იმავე ჯგუფს (VIIA). ერთი და იგივე ჯგუფის ელემენტების ატომებს აქვთ გარე ელექტრონული გარსის იგივე სტრუქტურა. ამიტომ ასეთ ელემენტებს აქვთ მსგავსი ქიმიური თვისებები. თითოეული ელემენტის ქიმიური თვისებები განისაზღვრება ამ ელემენტის ატომების ელექტრონული სტრუქტურით . ეს არის თანამედროვე ქიმიის ფუნდამენტური პრინციპი. ის არის ის, ვინც საფუძვლად უდევს პერიოდულ სისტემას.

პერიოდული სისტემის ჯგუფის ნომერი შეესაბამება ელექტრონების რაოდენობას გარე ელექტრონულ გარსში ამ ჯგუფის ელემენტების ატომები. პერიოდის ნომერი (ჰორიზონტალური მწკრივი პერიოდული ცხრილი) ემთხვევა ყველაზე მაღალი ოკუპირებული ელექტრონული ორბიტალის რაოდენობას.მაგალითად, ნატრიუმი და ქლორი ორივე მე-3 პერიოდის ელემენტია და ორივე ტიპის ატომს აქვს ყველაზე მაღალი, ელექტრონებით სავსე, დონე - მესამე.

მკაცრად რომ ვთქვათ, გარე ელექტრონულ გარსში ელექტრონების რაოდენობა განსაზღვრავს ჯგუფის რაოდენობას მხოლოდ ე.წ.

ატომების ელექტრონული სტრუქტურა განსაზღვრავს ელემენტების ქიმიურ და ფიზიკურ თვისებებს. და რადგან ატომების ელექტრონული სტრუქტურა მეორდება პერიოდის განმავლობაში, ელემენტების თვისებებიც პერიოდულად მეორდება.

დ.ი.მენდელეევის პერიოდულ კანონს აქვს შემდეგი ფორმულირება: "ქიმიური ელემენტების თვისებები, ისევე როგორც მათ მიერ წარმოქმნილი მარტივი ნივთიერებებისა და ნაერთების ფორმები და თვისებები, პერიოდულად არის დამოკიდებული მათი ატომების ბირთვების მუხტების სიდიდეზე"..

ატომის ზომები

პერიოდული ცხრილიდან მიღებულ ინფორმაციას კიდევ ორ ტიპზე უნდა შევჩერდეთ. პირველი მათგანი არის ატომების ზომის (რადიუსის) საკითხი. თუ თქვენ გადახვალთ ქვემოთ მოცემულ ჯგუფში, ყოველ მომდევნო ელემენტზე გადასვლა ნიშნავს შემდეგი უმაღლესი დონის ელექტრონებით შევსებას. IA ჯგუფში ნატრიუმის ატომის გარე ელექტრონი არის 3s ორბიტალში, კალიუმი არის 4s ორბიტალში, რუბიდიუმი არის 5s ორბიტალში და ა.შ. ვინაიდან 4s ორბიტალი უფრო დიდია ვიდრე 3s ორბიტალი, კალიუმის ატომი უფრო დიდია ვიდრე ნატრიუმის ატომი. იმავე მიზეზით თითოეულ ჯგუფში ატომების ზომები იზრდება ზემოდან ქვემოდან .

პერიოდის მარჯვნივ გადაადგილებისას ატომური მასები იზრდება, მაგრამ ატომების ზომები, როგორც წესი, მცირდება. მე-2 პერიოდში, მაგალითად, ნეონის ატომი Ne უფრო მცირეა ფტორის ატომზე, რომელიც, თავის მხრივ, ჟანგბადის ატომზე მცირეა.

ელექტრონეგატიურობა

პერიოდული ცხრილის გამოყენებით გამოვლენილი კიდევ ერთი ტენდენცია არის ელემენტების ელექტრონეგატიურობის რეგულარული ცვლილება, ანუ ატომების შედარებითი უნარი მიიზიდონ ელექტრონები, რომლებიც ქმნიან კავშირებს სხვა ატომებთან. მაგალითად, ინერტული აირის ატომები არ იღებენ ან კარგავენ ელექტრონებს, ხოლო ლითონის ატომები ადვილად აძლევენ ელექტრონებს, ხოლო არამეტალის ატომები ადვილად იღებენ მათ. ელექტრონეგატიურობა (ელექტრონების მოზიდვის, შეძენის უნარი) იზრდება მარცხნიდან მარჯვნივ გარკვეული პერიოდის განმავლობაში და ქვემოდან ზევით ჯგუფში.ბოლო ჯგუფი (ინერტული აირები) ამოვარდება ამ კანონზომიერებიდან.

ფტორი F, რომელიც მდებარეობს პერიოდული ცხრილის ზედა მარჯვენა კუთხეში, არის ყველაზე ელექტროუარყოფითი ელემენტი, ხოლო ფრანციუმი Fr, რომელიც მდებარეობს ქვედა მარცხენა კუთხეში, არის ყველაზე ნაკლებად ელექტროუარყოფითი. ელექტრონეგატიურობის ცვლილება ასევე ნაჩვენებია ფიგურაში მოცემული ისრებით. ამ ნიმუშის გამოყენებით, შეიძლება, მაგალითად, ამტკიცებდეს, რომ ჟანგბადი უფრო ელექტროუარყოფითი ელემენტია, ვიდრე ნახშირბადი ან გოგირდი. ეს ნიშნავს, რომ ჟანგბადის ატომები უფრო ძლიერად იზიდავს ელექტრონებს, ვიდრე ნახშირბადის და გოგირდის ატომები.

პოლინგის ფარდობითი ატომური ელექტრონეგატიურობის პირველი და ფართოდ ცნობილი მასშტაბი მერყეობს 0.7-დან ფრანციუმის ატომებისთვის 4.0-მდე ფტორის ატომებისთვის.

ინერტული აირების ელექტრონული სტრუქტურა

პერიოდული სისტემის ბოლო ჯგუფის ელემენტებს ინერტული (კეთილშობილი) აირები ეწოდება. ამ ელემენტების ატომებში, ჰელიუმის He-ს გარდა, გარე ელექტრონულ გარსზე არის რვა ელექტრონი. ინერტული აირები არ შედიან ქიმიურ რეაქციებში და არ წარმოქმნიან ნაერთებს სხვა ელემენტებთან (გარდა ძალიან მცირე გამონაკლისებისა). ეს იმიტომ ხდება, რომ გარე ელექტრონულ გარსზე რვა ელექტრონის კონფიგურაცია უკიდურესად სტაბილურია.

სხვა ელემენტების ატომები ქმნიან ქიმიურ ბმებს ისე, რომ მათ გარე გარსზე აქვთ რვა ელექტრონი. ამ პოზიციას ხშირად უწოდებენ ოქტეტის წესი .

1. დ.ი.მენდელეევის პერიოდულ სისტემაში პერიოდის რაოდენობა შეესაბამება

1) ენერგიის დონეების რაოდენობა ატომში
2) ვალენტური ელექტრონების რაოდენობა ატომში
3) დაუწყვილებელი ელექტრონების რაოდენობა ატომში
4) ატომში ელექტრონების საერთო რაოდენობა

2. ატომის ელექტრონულ გარსში ელექტრონების რაოდენობა განისაზღვრება

1) პროტონების რაოდენობა
2) ნეიტრონების რაოდენობა
3) ენერგიის დონეების რაოდენობა
4) ფარდობითი ატომური მასის მნიშვნელობა

3. ქიმიური ელემენტების სერიაში სილიციუმი → ფოსფორი → გოგირდი მცირდება

1) ატომის უნარი მიიღოს ელექტრონები
2) ჟანგვის უმაღლესი ხარისხი
3) ჟანგვის ყველაზე დაბალი ხარისხი
4) ატომური რადიუსი

4. A ჯგუფის ელემენტებისთვის ატომური რიცხვის გაზრდით ის მცირდება

1) ატომური რადიუსი
2) ატომის ბირთვის მუხტი
3) ვალენტური ელექტრონების რაოდენობა ატომებში
4) ელექტროუარყოფითობა

5. დ.ი.მენდელეევის პერიოდული სისტემის ძირითად ქვეჯგუფებში ქვემოდან ზემოდან ლითონის ჰიდროქსიდების ძირითადი თვისებები

1) გაზრდა
2) შემცირება
3) არ შეიცვალოს
4) პერიოდულად იცვლება

6. IVA ჯგუფის ელემენტებს შორის მაქსიმალური ატომური რადიუსი აქვს

1) გერმანიუმი
2) ნახშირბადი
3) კალის
4) სილიციუმი

7. ელემენტის ყველაზე გამოხატული მეტალის თვისებები

1) ნა
2) მგ
3) კ
4) სა

8. ნაკლებად გამოხატული არამეტალური თვისებები ვიდრე სილიკონს აქვს ელემენტი

1) ნახშირბადი
2) გერმანიუმი
3) ფოსფორი
4) აზოტი

9. ყველაზე ძლიერი ბაზა შეესაბამება ელემენტს

თუ პერიოდული ცხრილი თქვენთვის რთული გასაგები გეჩვენებათ, თქვენ მარტო არ ხართ! მიუხედავად იმისა, რომ შეიძლება რთული იყოს მისი პრინციპების გაგება, მასთან მუშაობის სწავლა ხელს შეუწყობს საბუნებისმეტყველო მეცნიერებების შესწავლას. დასაწყებად შეისწავლეთ ცხრილის სტრუქტურა და რა ინფორმაციის სწავლა შეიძლება მისგან თითოეული ქიმიური ელემენტის შესახებ. შემდეგ შეგიძლიათ დაიწყოთ თითოეული ელემენტის თვისებების შესწავლა. და ბოლოს, პერიოდული ცხრილის გამოყენებით, შეგიძლიათ განსაზღვროთ ნეიტრონების რაოდენობა კონკრეტული ქიმიური ელემენტის ატომში.

ნაბიჯები

Ნაწილი 1

მაგიდის სტრუქტურა

პერიოდული ცხრილი, ანუ ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილი, იწყება ზემოდან მარცხნივ და მთავრდება ცხრილის ბოლო ხაზის ბოლოს (ქვედა მარჯვნივ). ცხრილის ელემენტები განლაგებულია მარცხნიდან მარჯვნივ მათი ატომური რიცხვის ზრდის მიხედვით. ატომური რიცხვი გიჩვენებთ რამდენი პროტონია ერთ ატომში. გარდა ამისა, ატომური რიცხვის ზრდასთან ერთად იზრდება ატომური მასაც. ამრიგად, პერიოდულ სისტემაში ელემენტის მდებარეობით, შეგიძლიათ განსაზღვროთ მისი ატომური მასა.

როგორც ხედავთ, ყოველი შემდეგი ელემენტი შეიცავს ერთ პროტონს, ვიდრე მის წინა ელემენტს.ეს აშკარაა, როცა ატომურ რიცხვებს უყურებ. მარცხნიდან მარჯვნივ გადაადგილებისას ატომური რიცხვები იზრდება ერთით. ვინაიდან ელემენტები დალაგებულია ჯგუფებად, ცხრილის ზოგიერთი უჯრედი ცარიელი რჩება.
- მაგალითად, ცხრილის პირველი სტრიქონი შეიცავს წყალბადს, რომელსაც აქვს ატომური ნომერი 1 და ჰელიუმი, რომელსაც აქვს ატომური ნომერი 2. თუმცა, ისინი საპირისპირო ბოლოებზე არიან, რადგან ისინი სხვადასხვა ჯგუფს მიეკუთვნებიან.
შეიტყვეთ ჯგუფების შესახებ, რომლებიც მოიცავს ელემენტებს მსგავსი ფიზიკური და ქიმიური თვისებები. თითოეული ჯგუფის ელემენტები განლაგებულია შესაბამის ვერტიკალურ სვეტში. როგორც წესი, ისინი მითითებულია ერთი და იგივე ფერით, რაც ხელს უწყობს მსგავსი ფიზიკური და ქიმიური თვისებების მქონე ელემენტების იდენტიფიცირებას და მათი ქცევის პროგნოზირებას. კონკრეტული ჯგუფის ყველა ელემენტს აქვს ელექტრონების იგივე რაოდენობა გარე გარსში.
- წყალბადი შეიძლება მიეკუთვნებოდეს როგორც ტუტე ლითონების ჯგუფს, ასევე ჰალოგენების ჯგუფს. ზოგიერთ ცხრილში ის ორივე ჯგუფშია მითითებული.
- უმეტეს შემთხვევაში, ჯგუფები დანომრილია 1-დან 18-მდე და ნომრები მოთავსებულია ცხრილის ზედა ან ბოლოში. რიცხვები შეიძლება იყოს რომაული (მაგ. IA) ან არაბული (მაგ. 1A ან 1) ციფრებით.
- სვეტის გასწვრივ ზემოდან ქვემოდან გადაადგილებისას ისინი ამბობენ, რომ თქვენ "ათვალიერებთ ჯგუფს".
გაარკვიეთ, რატომ არის ცარიელი უჯრები ცხრილში.ელემენტები დალაგებულია არა მხოლოდ მათი ატომური რიცხვის მიხედვით, არამედ ჯგუფების მიხედვითაც (იგივე ჯგუფის ელემენტებს აქვთ მსგავსი ფიზიკური და ქიმიური თვისებები). ეს აადვილებს იმის გაგებას, თუ როგორ იქცევა ელემენტი. თუმცა, ატომური რიცხვის მატებასთან ერთად, ელემენტები, რომლებიც მოხვდება შესაბამის ჯგუფში, ყოველთვის არ გვხვდება, ამიტომ ცხრილში ცარიელი უჯრედებია.
- მაგალითად, პირველ 3 რიგს აქვს ცარიელი უჯრედები, რადგან გარდამავალი ლითონები გვხვდება მხოლოდ ატომური ნომრიდან 21.
- ელემენტები ატომური ნომრებით 57-დან 102-მდე მიეკუთვნება იშვიათი დედამიწის ელემენტებს და ისინი ჩვეულებრივ მოთავსებულია ცალკეულ ქვეჯგუფში ცხრილის ქვედა მარჯვენა კუთხეში.
ცხრილის თითოეული მწკრივი წარმოადგენს წერტილს.ერთი და იგივე პერიოდის ყველა ელემენტს აქვს ატომური ორბიტალების იგივე რაოდენობა, რომლებშიც ელექტრონები ატომებშია განთავსებული. ორბიტალების რაოდენობა შეესაბამება პერიოდის რაოდენობას. ცხრილი შეიცავს 7 რიგს, ანუ 7 წერტილს.
- მაგალითად, პირველი პერიოდის ელემენტების ატომებს აქვთ ერთი ორბიტალი, ხოლო მეშვიდე პერიოდის ელემენტების ატომებს აქვთ 7 ორბიტალი.
- როგორც წესი, წერტილები მითითებულია ცხრილის მარცხნივ 1-დან 7-მდე რიცხვებით.
- როდესაც თქვენ მოძრაობთ ხაზის გასწვრივ მარცხნიდან მარჯვნივ, ამბობენ, რომ თქვენ "სკანირებთ წერტილს".
ისწავლეთ ლითონების, მეტალოიდების და არალითონების გარჩევა.თქვენ უკეთ გაიგებთ ელემენტის თვისებებს, თუ შეძლებთ დაადგინოთ, რომელ ტიპს მიეკუთვნება. მოხერხებულობისთვის, უმეტეს ცხრილებში ლითონები, მეტალოიდები და არამეტალები სხვადასხვა ფერებით არის მითითებული. ლითონები მარცხნივ არის, ხოლო არამეტალები მაგიდის მარჯვენა მხარეს. მათ შორის მოთავსებულია მეტალოიდები.

Მე -2 ნაწილი
ელემენტების აღნიშვნები
1. თითოეული ელემენტი აღინიშნება ერთი ან ორი ლათინური ასოებით.როგორც წესი, ელემენტის სიმბოლო ნაჩვენებია დიდი ასოებით შესაბამისი უჯრედის ცენტრში. სიმბოლო არის ელემენტის შემოკლებული სახელი, რომელიც ერთნაირია უმეტეს ენაში. ექსპერიმენტების ჩატარებისას და ქიმიურ განტოლებებთან მუშაობისას ჩვეულებრივ გამოიყენება ელემენტების სიმბოლოები, ამიტომ სასარგებლოა მათი დამახსოვრება.
  - როგორც წესი, ელემენტის სიმბოლოები მათი ლათინური სახელების სტენოგრამაა, თუმცა ზოგიერთისთვის, განსაკუთრებით ახლახან აღმოჩენილი ელემენტებისთვის, ისინი მომდინარეობს საერთო სახელიდან. მაგალითად, ჰელიუმი აღინიშნება სიმბოლოთი He, რომელიც ახლოსაა უმეტეს ენათა საერთო სახელთან. ამავდროულად, რკინა აღინიშნება როგორც Fe, რაც მისი ლათინური სახელის აბრევიატურაა.
2. ყურადღება მიაქციეთ ელემენტის სრულ სახელს, თუ ის მოცემულია ცხრილში.ელემენტის ეს „სახელი“ გამოიყენება ჩვეულებრივ ტექსტებში. მაგალითად, "ჰელიუმი" და "ნახშირბადი" არის ელემენტების სახელები. ჩვეულებრივ, თუმცა არა ყოველთვის, ელემენტების სრული სახელები მოცემულია მათი ქიმიური სიმბოლოს ქვემოთ.
  - ზოგჯერ ელემენტების სახელები არ არის მითითებული ცხრილში და მოცემულია მხოლოდ მათი ქიმიური სიმბოლოები.
3. იპოვეთ ატომური ნომერი.ჩვეულებრივ, ელემენტის ატომური ნომერი მდებარეობს შესაბამისი უჯრედის ზედა ნაწილში, შუაში ან კუთხეში. ის ასევე შეიძლება გამოჩნდეს სიმბოლოს ან ელემენტის სახელის ქვემოთ. ელემენტებს აქვთ ატომური რიცხვები 1-დან 118-მდე.
  - ატომური რიცხვი ყოველთვის მთელი რიცხვია.
4. გახსოვდეთ, რომ ატომური რიცხვი შეესაბამება ატომში პროტონების რაოდენობას.ელემენტის ყველა ატომი შეიცავს პროტონების ერთსა და იმავე რაოდენობას. ელექტრონებისგან განსხვავებით, ელემენტის ატომებში პროტონების რაოდენობა მუდმივი რჩება. წინააღმდეგ შემთხვევაში, კიდევ ერთი ქიმიური ელემენტი აღმოჩნდებოდა!
  - ელემენტის ატომური რიცხვი ასევე შეიძლება გამოყენებულ იქნას ატომში ელექტრონებისა და ნეიტრონების რაოდენობის დასადგენად.
5. ჩვეულებრივ ელექტრონების რაოდენობა პროტონების რაოდენობის ტოლია.გამონაკლისი არის შემთხვევა, როდესაც ატომი იონიზებულია. პროტონებს აქვთ დადებითი მუხტი, ხოლო ელექტრონებს - უარყოფითი. ვინაიდან ატომები ჩვეულებრივ ნეიტრალურია, ისინი შეიცავს ელექტრონებისა და პროტონების იგივე რაოდენობას. თუმცა, ატომს შეუძლია მოიპოვოს ან დაკარგოს ელექტრონები, ამ შემთხვევაში ის იონიზდება.
  - იონებს აქვთ ელექტრული მუხტი. თუ იონში მეტი პროტონია, მაშინ მას აქვს დადებითი მუხტი, ამ შემთხვევაში, ელემენტის სიმბოლოს შემდეგ მოთავსებულია პლუს ნიშანი. თუ იონი შეიცავს მეტ ელექტრონს, მას აქვს უარყოფითი მუხტი, რაც მითითებულია მინუს ნიშნით.
  - პლუს და მინუს ნიშნები გამოტოვებულია, თუ ატომი არ არის იონი.